化学键与化学反应中能量变化的关系

　　(1)吸热反应：吸收热量的化学反应为吸热反应，常见的吸热反应有Ba(OH)2与NH4Cl的反应、盐类水解、水的电离等。

　　(2)放热反应：放出热量的化学反应为放热反应。中学涉及的化学反应大多为放热反应，如可燃物的燃烧，酸碱中和反应等。

　　化学反应是旧键的断裂和新键的形成的过程，化学键断裂的过程需吸收热量，化学键形成的过程需放出热量。故任何一个化学反应都有吸热和放热两个过程，判断反应是吸热反应还是放热，需要看这两个过程，是吸收的热量多还是放出的热量多，这需要通过键能进行计算，如H2与O2反应生成H2O的过程如下：

　　可知，放出的热量大于吸收的热量，该反应为放热反应。 (1)吸热反应与化学键的关系

　　新化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，这样的反应需要不断地吸收热量才能使反应持续进行，该反应就为吸热反应。 (2)放热反应与化学键的关系

　　新化学键形成时释放的能量大于破坏旧化学键所需要吸收的能量，就会有一定的能量以热能、电能或光能的形式释放出来，该反应为放热反应。

　　认识到反应有吸热、放热。对于合理利用常规能源和开发新能源具有特别重要的意义。