离子共存

　　所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。

　　(1)发生复分解反应，离子不能大量共存。

　　①有气体产生 如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　　②有沉淀生成 如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存;

　　Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存;

　　Pb²⁺与C^l-，Fe²⁺与S^2-、Ca²⁺与PO₄^3-、Ag⁺与I^-不能大量共存。

　　③有弱电解质生成 如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、F^-、ClO^-、AlO^2-、SiO₃^2-、CN^-、C₁₇H₃₅COO^-与H⁺不能大量共存;

　　一些酸式弱酸根如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-不能与OH^-大量共存;

　　NH₄⁺与OH^-不能大量共存。

　　(2)发生氧化还原反应，离子不能大量共存

　　①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。

　　②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 如MnO₄^-、Cr₂O₇^-、NO^3-、ClO^-与S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO^3-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存;

　　SO₃^2-和S^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S²-+SO₃²-+6H⁺=3S↓+3H₂O不能共存 ;H⁺与S₂O₃^2-不能大量共存。

　　(3)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)

　　例：Al³⁺和HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-等;Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等不能大量共存。

　　(4)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

　　如Fe²⁺、Fe³⁺与SCN^-不能大量共存。