物质的组成

下列有关原子、分子的叙述中，正确的是[     ]
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．原子是不能再分的最小粒子
C．分子是保持物质化学性质的一种粒子
D．分子的大小及质量都比原子大

下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是[     ]
A．He
B．C
C．SiO₂
D．NaOH

下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是[     ]
A．NaOH
B．SiO₂
C．Fe
D．C₂H₄

下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

[     ]

A．NaOH
B．SiO₂
C．Fe
D．H₂O

下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

[     ]

A．NaOH
B．SiO₂
C．Fe
D．C₃H₈

下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是 [     ]
A．CuSO₄
B．CS₂
C．Ar
D．CsCl

下列有关阳离子的说法中错误的是 [     ]
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的
②非金属原子不能形成阳离子
③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同
④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数
⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子
A．①④
B．②④
C．①②③
D．①②③④⑤

下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

[     ]

A．NaOH
B．SiO₂
C．Fe
D．C₃H₈

下列式子中，能真实表示分子的组成的是 [     ]
A．SiO₂
B．C
C．NaOH
D．P₄

高岭土(Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O)是制造瓷器的主要原料，其组成可以表示为Al₂Si₂O_x(OH)_y。其中x、y的数值 分别是

[     ]

A．7、2
B．5、4
C．6、3
D．3、6

绿柱石又称为绿宝石，其主要成分为 Be_nAl₂[Si₆O₁₈]，则n=___；也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，其书写形式为___。

很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：
①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。
下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是 [     ]
A．冰水
B．氯水
C．水银
D．水晶 

下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是[     ]
A.NH₄NO₃
B.SiO₂
C.C₆H₅NO₂
D.Cu

下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是 [     ]
A．NH₄NO₃
B．SiO₂
C．C₆H₅NO₂
D．Cu

下列直接由原子构成的一组物质是[     ]
A．碘、二氧化硅、金刚石   
B．硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体   
C．氧化钙、金刚石、二氧化硅晶体   
D．碘、石墨、黄铁矿

下列说法正确的是[     ]
A．有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、晶体硅；有些是由离子直接构成的，如氯化铵
B．分子是保持物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒
C．在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体
D．使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化

空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被人们称为“空气维生素”。下列各微粒中不属于空气负离子的是A．O₂^-    
B．O^2-·(H₂O)n      
C．CO₄^-·(H₂O)n        
D．PO₄^3-

下列有关化学研究的说法正确的是  [     ]
A．化学可以识别、改变和创造分子，也可以实现化学能向其它能量的转变，如原电池实现了电能，核裂变实现了热能
B．构成物质的微粒有原子、分子、离子等，某些离子为带电的原子团，此类原子团结构稳定，能够独立存在
C．道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
D．STS研究科学、 技术和社会三者之间的复杂关系，研究科学、技术对社会产生的正负效应。“低碳生活”、“绿色经济”践行的就是这种让人与环境更加和谐的理念

下列分子中有3个原子核的是[     ]
A．HF       
B．NH₃       
C．H₂O        
D．CH₄

道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子--分子学说的观点看，你认为不正确的是               [     ]
A．只有①           
B．只有②            
C．只有③             
D．①②③

下列晶体直接由原子构成的有  [     ]
A．硫磺             
B．石英晶体        
C．晶体硅          
D．金属铝

下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是[     ]
A．Au  
B．CH₄O
C．CaC₂  
D．SiO₂

下列广告用语在科学性上没有错误的是（　　）

A．这种饮料中不含任何化学物质

B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

D．没有水就没有生命

“食盐加碘”、“骨质疏松需补钙”、“人体缺铁会引起贫血”．其中的“碘、钙、铁”是指（　　）

A．分子

B．原子

C．离子

D．元素

下列关于化学学科的认识说法不正确的是（　　）

A．化学模型是对事物及其变化的简单化模拟，有助于解释一些化学现象

B．原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的元素

C．有电子转移的过程不一定能产生电流，但其化学反应一定是氧化还原反应

D．任何宏观物质都是由微观粒子构成的，而这些粒子之间又存在着一定的作用力

已知有¹H₂¹⁶O、D₂S、³H₂¹⁸O、S¹⁷O₂、²H₂S、S¹⁶O₂，其中有______种元素，______种核素，______  种分子．

根据下列原子结构示意图的共同特征，可把

三种微粒归为一类．下面的微粒可以归入此类的是（　　）

A．

B．

C．

D．

下列物质中含有氧分子的是（　　）

A．空气

B．水

C．二氧化碳

D．硫酸

图中信息能说明（　　）

A．分子很小

B．分子间有同隔

C．分子总是在不断运动

D．分子是构成物质的唯一微粒

下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（　　）

A．He

B．C

C．SiO2

D．NaOH

下列有关原子的说法正确的是（　　）
①原子是化学变化中的最小微粒；②原子不能再分；③原子在化学变化中不能再分；④原子在化学变化中不发生变化；⑤原子核在化学变化中不发生变化．

A．①②③

B．①③④

C．①②⑤

D．①③⑤

下列观点错误的是（　　）

A．构成物质微粒的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性

B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了

C．构成物质的微粒之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等等

D．储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的

下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（　　）

A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生．波义耳指出：我指的元素应当是某些不由任何其他物质所构成的原始和简单的物质或完全纯净的物质，是具有一定确定的、实在的、觉察到的实物，它们应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物．从现代化学的观点看，波义耳定义的元素实际为（　　）

A．原子和分子

B．纯净物

C．单质

D．化合物

下列说法正确的是（　　）

A．宏观物体对外不显电性，是因为它们的组成微粒都是电中性的原子或分子

B．“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

C．“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料

D．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子

20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实．最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在．你认为这种氧分子是（　　）

A．氧元素的一种同位素	B．臭氧的同素异形体
C．一种新的氧化物	D．一种新的化合物

请你运用所学的化学知识判断下列有关叙述中错误的是（　　）

A．几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里

B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子

C．一定条件下，石墨可以变成金刚石

D．一定条件下，水能在2℃时结冰

2004年2月俄、美科学家同时宣称合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第115号元素的原子在生成数微秒后会衰变成。下列有关叙述中，正确的是
（   ）

A．115号元素衰变成113号元素是化学变化

B．和是两种核素

C．的中子数与质子数之差为174

D．113号元素位于周期表第八周期

（16分）A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：
（1）B元素在周期表中的位置为___________________________________；
（2）将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为__________________________________________。
（3）经测定，A₂C₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________________________________。过去常用硫酸处理BaO₂来制备制备A₂C₂，写出该反应的离子方程式___________________________；
现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A₂C₂，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________；
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式______________________________________。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。
① DA能与水反应放氢气，反应化学方程式是                         。
②若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是（标准状况下）        L

（14分）X、Y、Z三种化合物均由短周期元素组成。已知三种化合物的水溶液的焰色反应均呈黄色，Y和Z均由三种元素组成。请根据题目的要求回答下列问题。
（1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有化学键为            （填序号）。
A．离子键       B．极性共价键        C．非极性共价键
（2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式                                  。
（3）下表为Y和Z实验的部分内容

序号	主要实验步骤及实验现象
①	在Y的无色溶液中，加入稀硫酸，放置。产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体。该气体可使品红溶液褪色。
②	在Z的无色溶液中，滴加的盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀。
③	将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到固体。

写出含0．1 mol Z的溶液与20 mL 5mol/L的盐酸反应的离子方程式：
                                    
实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是           和           。
（4）写出Y与稀硫酸反应的离子方程式                                      。

各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。


请回答下列问题：
（1）写出A的化学式         ， C的电子式         。
（2）比较Y与Z的原子半径大小        >       （填写元素符号）。
（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）        ，举出该反应的一个应用实例         。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式               。
（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称      、      、      。

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是
A．金属性：YZ            B 氢化物的沸点：
C．离子的还原性：    D 原子及离子半径：

甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为_______.
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
(3)  W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.
(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.
(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是(   )
A．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之间都是共价键
B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是－4和＋2

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。
(2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。
(3）X的硝酸盐水溶　液显______性，用离子方程式解释原因___________________________________________。
(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。
(5）比较Y、Z气态氢化物的稳　定性_____＞_______（用分子式表示）
(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。
(7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶　液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______________________。

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：

A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z	B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z
C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z	D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z

下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：

A．甲苯

B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷

已知某元素的阳离子R²⁺的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所
含质子的物质的量是 

A．	B．
C．(A-n+2)mol	D．